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HISTORIA

Rutherford, Bohr: Propuso un modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones son los planetas

Thomson: Se da cuenta que el átomo tiene cargas

Dalton: Genero el primer modelo atómico

Demócrito: La parte mas pequeña y fundamental de la materia

Materia

Mezclas

Combinación de sustancias que conservan sus características, No teniendo características propias, medios físicos de separación, su composición es variable.

Heterogénea: Se ven las fases

Homogénea: Parece una sola fase

Sustancias puras

Compuestos: 2 o mas elementos que forman enlaces estables

Elementos: Sustancia compuesta por los mismos atomos

Química General

Configuración electrónica

Números cuánticos

Spin

Suborbital

Tipo de orbital

g - 4

f - 3

d - 2

p - 1

s - 0

Nivel energético

f - 7

d - 5

P - 3

s - 1

Propiedades de la materia

Químicas

Si modifican la estructura de la materia

Físicas

No modifican la estructura de la materia

Extensivas

No depende de la cantidad de la materia (sustancias)

Intensivas

No depende de la cantidad de la cantidad de la materia

Estado de agregación

Solido a gas: Sublimación

Gas a solido: Sublimación inversa

Gas a liquido: Condensación

Liquido a solido: Solidificación

Solido a liquido: Fusión

Liquido a gas: Evaporación

Solido

Liquido

Gas

Ciencia

Estudia la composición, propiedades y transformaciones de la materia

Mol

Mide la cantidad de sustancia

6.022x1023 unidades elementales

Molécula: Es la unión de átomos que encuentran el equilibrio, siendo la parte mas compuesta de un elemento

Ion: Partícula cargada

Anión: -

Catión: +

Tabla periodica

Familias para usar en la materia

VII - Halógenos

VIII - Gases nobles

IIA - Metal alcalino terneo

IA - Metales alcalinos

Tiene orden y manejo fácil

Dimitri Mendeleer y Lothor Meyer, acomodaron la tabla periódica a manera de menor a mayor masa atómica siendo publicada en el mismo ano, Mendeleer se llevo todo el crédito

Átomo

Partícula fundamental de la materia, siendo la parte mas pequeña a la que se puede llegar por reacciones químicas

Neutrón: Es de carga 0 (neutra), se posiciona en el nucleo y tiene masa

Electrón: Es de carga -, se posiciona en los orbitales y no tiene masa

Protón: Es de carga +, se posiciona en el nucleo, y tiene masa