Ecuaciones químicas

Plus de détails

historia del control automatico

par felipe buitrago

Regla Cramer

par julio cesar saldarriaga medina

Ecuaciones Algebraicas

par Cristian Samuel

ECUACIONES LINEALES 2x2

par Eusebio Herrera Romero

Ecuaciones químicas

Reacciones químicas

Rendimiento= cantidad real/ cantidad teorica x 100

% Pureza= masa sustancia pura/ masa sustancia impura x 100

Reacción n/volumen

n1/V1=n2/V2

Transformación

Sustitución

Doble: AB + CD-> AC + BD

Simple: A + BC-> AB + C

Descomposición-> AB-> A + B

Síntesis: A + B -> AB

Rápidas

Lentas

aspectos cuantitativos de la química

disoluciones

Concentración= m(g) soluto/ V(L) disolución x 100

molaridad (M)= n soluto/V(L) disolución

molalidad(m)= n soluto/ m (kg) disolvente

% en volumen= v(L)soluto/ v(L) disolución x 100

% en masa = m(g)soluto/m(g)disolución x 100

Masa molar+ gases ideales

Presiones parciales

Pa= xa x Pt -> Pb=Xb

Subtopic

Pt= Pa+Pb

M= TxmxR/ PxV

V=K-> P1/T1=P2/T2

P=K-> v1/T1= v2/T2

T=K -> P1xV1= P2XV2

Gases ideales

PxV= n x R x T

P1xV1/T1 = P2xV2/T2

composición centesimal

%en masa= masa de atomo del elemento/masa molecular del compuesto.

Masa molar

M= m/M