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Reacciones químicas

Rendimiento= cantidad real/ cantidad teorica x 100

% Pureza= masa sustancia pura/ masa sustancia impura x 100

Reacción n/volumen

n1/V1=n2/V2

Transformación

Sustitución

Doble: AB + CD-> AC + BD

Simple: A + BC-> AB + C

Descomposición-> AB-> A + B

Síntesis: A + B -> AB

Rápidas

Lentas

aspectos cuantitativos de la química

disoluciones

Concentración= m(g) soluto/ V(L) disolución x 100

molaridad (M)= n soluto/V(L) disolución

molalidad(m)= n soluto/ m (kg) disolvente

% en volumen= v(L)soluto/ v(L) disolución x 100

% en masa = m(g)soluto/m(g)disolución x 100

Masa molar+ gases ideales

Presiones parciales

Pa= xa x Pt -> Pb=Xb

Subtopic

Pt= Pa+Pb

M= TxmxR/ PxV

V=K-> P1/T1=P2/T2

P=K-> v1/T1= v2/T2

T=K -> P1xV1= P2XV2

Gases ideales

PxV= n x R x T

P1xV1/T1 = P2xV2/T2

composición centesimal

%en masa= masa de atomo del elemento/masa molecular del compuesto.

Masa molar

M= m/M