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CALCULOS del TP de laboratorio:

Ensayo N°2 : Vf: 4mL; Vh: 6mL; Vth:10mL

COMPONENTES DE LA MECLA: NaHCO3; Na2CO3

RESULTADOS: 0,168g%mL Y 0,424 g%mL

Ensayo N° 1: Vf: 6mL ; Vh: 9mL; Vth: 3mL

COMPONENTES DE LA MECLA: CO3 y (OH)

RESULTADOS: 0,318 g%mL de Na2CO3 y 0,12 g%mL de Na(OH)

Meclas alcalinas

Subtopic

6°Anotamos el volumen gastado

5° Valoramos con el acido clorhidrico hasta su viraje de color amarillo a naranja.

4° En la misma muestra valorada, en el caso en que haya presencia de carbonatos, añadimos gotas de naranja de metilo

3° Una vez virado anotamos los mL de gasto

2°Añadimos gotas de fenolftaleína, si la muestra vira a rosa, entonces hay carbonatos por lo que lo valoramos con la bureta de ácido clorhídrico 0,02N ,hasta que la muestra quede incolora.

Pasos a seguir: METODOLOGIA : 1° Disponemos en el erlenmeyer 5mL de muestra problema ,le añadimos 30mL de agua destilada.

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Agua destilada

pipetas

Muestra de agua y recipiente para almacenarla

Matraces y Erlenmeyers

Ácido Clorhídrico al 0,02N

Reactivos:Fenolftaleína-Narannja de metilo

Bureta graduada

Fundamento: Consiste ne determminar el volumen de una solución patrón que reacciona cuantitativamente con el analito contenido en un peso o volumen conocido de muestra

CALCULOS :

Tp de laboratorio: 2,04g%mL de ácido acetico.

Determinación de Acidez del vinagre

Pasos a seguir: MOTODOLOGIA

Esta determinacion se emplea en la iindustria alimentaria para evaluar la acidez de distintas soluciones liquidas.

3° Se mide el volumen utilizando hidroxido de sodio y se calcula el % de acidez final.

2°Se titula agregando gota a gota , a la solucion de la bureta hasta la aparicion de color fucsia.

1° Se mide 1mL de vinagre y se disuelve en 20mL de agua , se agita la mezcla y coloca tres gotas de indicador, la solución se presenta incolora.

Materiales

solucion de hidroxido de sodio

embudo

Porbeta de 25mm

vinagre

Gotero: Fenolftaleína

Erlenmeyer

Bureta 10mm