Grupos de la tabla periódica

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Grupos de la tabla periódica

Halógenos

En la naturaleza están siempre combinados. En estado libre sus moléculas tienen dos átomos: F2, Cl2, Br2, I2.

A temperatura ambiente, el flúor y el cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo un sólido volátil.

Todos ellos forman iones con una carga negativa.

El flúor, el cloro, bromo y yodo forman parte de este grupo.

El elemento flúor es un gas de color amarillo, mientras que el cloro es de color verde, el bromo pardo rojizo y el yodo marrón con brillo.

Anfígenos o Calcógenos

El azufre es un sólido amarillo que se puede encontrar libre o combinado formando sulfatos, sulfitos y sulfuros.

El oxígeno se encuentra en la naturaleza en estado libre (O2) constituyendo el 20% de las moléculas de la atmósfera y combinado como óxidos, ácidos o sales.

El oxígeno (O) y el azufre (S) son los elementos más importantes de este grupo.

Nitrogenoideos

Tanto el nitrógeno como el fósforo o el arsénico forman iones con tres cargas negativas.

El arsénico fue usado durante mucho tiempo como veneno para controlar plagas.

El nitrógeno se encuentra en estado natural en estado libre (N2) constituyendo el 78% de las moléculas de la atmósfera y combinado con otros elementos formando muchos compuestos (como nitratos y nitritos).

Entre estos elementos se encuentran el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el arsénico (As).

El fósforo es un sólido que se presenta principalmente en dos formas alotrópicas: fósforo rojo y fósforo blanco, normalmente se encuentra combinado formado las sales denominadas fosfatos.

Carbonoideos

El carbono puede formar muchísimos compuestos y es la base de las moléculas relacionadas con la vida.

Combinado con otros elementos, forma los llamados hidrocarburos y los compuestos característicos de la vida: azúcares, proteínas, grasas...

El carbono se encuentra libre en la naturaleza en dos formas: el diamante y el grafito.

Todos son sólidos cuando no están combinados.

A este grupo pertenecen los elementos carbono (C), silicio (Si), estaño (Sn) y plomo (Pb).

Térreos

Son bastante reactivos, por eso en la naturaleza no se encuentran en estado libre y forman iones con tres cargas positivas.

Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre, sobre todo el aluminio (metal más abundante y tercer elemento más abundante de la corteza después del oxígeno y del silicio).

A este grupo pertenecen los elementos boro (B), el aluminio (Al), el indio (In) y el talio (Tl).

Metales de transición

Conducen la corriente eléctrica y el calor fácilmente. Forman iones positivos.

Todos son sólidos a temperatura ambiente ( excepto el mercurio)

En la naturaleza se encuentran combinados con otros elementos, aunque el oro, el cobre y la plata (los metales acuñables) se pueden encontrar libres.

A estos grupos pertenecen los elementos cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), Zinc (Zn), Plata (Ag), etc.

Alcalinos térreos

Los metales alcalino térreos adquieren configuración de gas noble al perder dos electrones.

Se oxidan fácilmente en contacto con el aire y reaccionan con el agua.

Son todos metales (como los alcalinos) y forman iones con dos cargas positivas.

A este grupo pertenecen los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca) y bario (Ba).

Alcalinos

Son los metales más reactivos de la tabla periódica

Se oxidan cuando son expuestos al aire y reaccionan violentamente con el agua para formar el correspondiente hidróxido e hidrógeno gaseoso.

Reaccionan fácilmente con los otros elementos, por eso no se encuentran libres en la naturaleza.

Son todos metales sólidos a temperatura ambiente, blandos y forman iones con una carga positiva.

incluye los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).