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Definición

Reducción y Oxidación

EJERCICIO

En las siguientes reacciones realiza las semirreacciones y señala ¿Quién se oxida y quien se reduce?, ¿Quién es el agente reductor y el agente oxidante? Y ¿Cuántos electrones se transfieren en cada una de las semirreacciones?

NH3 + H2SO4 S+ HNO3 + H2O

SO3 + MnO4- SO4+ Mn+2

Cr2O4=+Fe(OH)2 CrO2 + Fe (OH)3

Regla 4: El número de oxidación de toda molécula simple o compuesta es cero.

Regla 3: Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1 Los elementos del grupo IIA tienen estado de oxidación +2

Regla 2: Como regla general para el hidrógeno y el oxígeno.

Regla 1: Un átomo en el estado elemental tiene número de estado de oxidación cero.

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a la cantidad de electrones que cede o recibe en la unión química.

reglas para la asignación de número de oxidación

Número de Oxidación

La energía que necesitamos para realizar nuestras actividades la obtenemos mediante Procesos de metabolismo, respiración celular.

Importancia

Concepto

Definicion

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la reducción es la ganancia de electrones de un átomo, ión o molécula. Mientras que La oxidación es una reacción donde un átomo, ión o molécula pierde electrones.

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Reducción

Agente oxidante: es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones.

Gana o acepta electrones

Disminuye su estado de oxidación

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Un átomo o ion se reduce

Add your counterarguments here!

Oxidación

Agente reductor: Es la especie quimica que se oxida, es decir la que sede electrones.

Cede o pierde electrones

Aumenta su estado de oxidación

Un átomo o ion se oxida

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