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Velocidad de Reacción

Teoría de Colisiones

La energía necesaria para que sea posible una reacción: energía de activación (Ea).

los átomos y moléculas de las distintas sustancias se hallan en continuo movimiento.

mientras mayor sea el número de choques por unidad de tiempo, mayor será la probabilidad de que ocurra una reacción.

La teoría de colisiones establece que las moléculas deben colisionar (chocar) para reaccionar.

Energía de Activación

La energía de activación es una propiedad de cada reacción y depende de la clase de enlaces que se tengan que romper durante la misma.

la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada

Cinética

La cinética química se dedica a

los mecanismos por los cuales ocurren las reacciones.

estudio de la velocidad de las reacciones químicas.

los factores que afectan la velocidad

La velocidad de reacción depende de varios factores

La presencia de catalizadores

Los catalizadores positivos o aceleradores disminuyen el límite de energía mínima. Al disminuirlo, la reacción se acelera.

Los catalizadores negativos o inhibidores aumentan el límite de energía mínima. Es decir, aumentan el requerimiento de energía.

La temperatura

A mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad .

La concentración de los reactantes

A mayor concentración, mayor velocidad de reacción.

La naturaleza de los reactantes

el estado físico de los reactantes también es importante. Si estos son gaseosos, la reacción será más rápida que si están en estado sólido.

la velocidad de la reacción depende de qué elementos o sustancias estén involucrados en ella.

¿Qué es la velocidad de reacción?

La velocidad de reacción se define en términos del tiempo necesario para que desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivos o para que se formen los productos correspondientes.

Las reacciones químicas, atendiendo a la velocidad con que se producen se pueden clasificar como lentas, rápidas e instantáneas.

La velocidad de una reacción es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción.

Una reacción química puede descomponerse en una serie de etapas

3. Formación de los enlaces de los productos.

2. Formación del complejo activado.

1. La ruptura de los enlaces de los reactivos.