Actividad Evaluable 1

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Configuración Electrónica

Regla de Hund

En un mismo tipo de orbital, los electrones no se aparean sino hasta que cada uno de ellos tiene un electrón.

https://4.bp.blogspot.com/-owH1L0Hc-G8/Wqm-bRJ9XHI/AAAAAAAAAOM/GYOwogVCElA8USIRlgtziZw3Zp11ISxWQCLcBGAs/s400/1.5.3-3.jpg.gif

Principio de aufbau

Establece que los orbitales se van llenando en orden ascendente de energía, hasta llegar al total de electrones del átomo en cuestión.

https://2.bp.blogspot.com/-ZPguHWXrx-M/WqreXsQI0LI/AAAAAAAAAR0/jMUFAhc-JawLzYZ0CiKyASZM4Vd0fBuBACLcBGAs/s1600/1.5.1-2.jpg

Orbitales

Tipos de orbitales

https://i.pinimg.com/originals/2b/49/5c/2b495ca08f44d3c668eed93a6bcc1b35.jpg

Cada orbital puede albergar hasta dos electrones, por lo que el número máximo de electrones por tipo de orbital es:

14 en F

10 en D

6 en P

2 en S

Describe la manera en que los electrones están organizados dentro del átomo.

Átomo

Nombrado así por Demócrito de Abdera (460 a 370 a.C.), quien lo consideró la partícula más pequeña posible (indivisible) de cualquier material, y específica para cada uno de ellos.

Modelos Atómicos

John Dalton (1766-1844)

Ernest Rutherford (1871-1937)

JosephJohn Thomson (1856-1940)

Niels Bohr (1885-1962)

Arnold Sommerfeld (1868-1951)

Aportaciones Adicionales

Eugen Goldstein (1850-1930)

Robert A. Millikan (1868-1953)

James Chadwick (1891-1974)

Estructura del Átomo

Todos los átomos están formados por tres partículas fundamentales:

Protones: Partículas positivas.

Neutrones: Partículas sin carga.

Electrones: Partículas negativas.

Número, masa y carga

Carga: Diferencia entre protones y electrones.

Número de masa (A): Suma de protones y neutrones.

Número atómico (Z): Número de protones en un átomo.

Energía

Tipos de Energía

Calorífica

Eléctrica

Mecánica

Cinética

Potencial

Química

Luminosa

Nuclear

Capacidad de la materia para realizar un trabajo, o de provocar cambios a su alrededor.

Materia

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Mezclas

Heterogéneas

Formadas por dos o más sustancias puras que conservan su identidad. La proporción de sus componentes es variable.

Las mezclas pueden separarse por métodos físicos:

Decantación

Evaporación

Destilación

Filtración

Actividad Evaluable 1

La configuración electrónica de un átomo describe cómo los electrones se organizan en diferentes orbitales. Cada tipo de orbital tiene una capacidad máxima de electrones: 2 en s, 6 en p, 10 en d y 14 en f.

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