AGUA MAPA CYNTHIA BLANCO

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AGUA

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Enlaces covalentes

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Se produce cuando

Dos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones)

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Propiedades térmicas

Add here all the details about your projects.

Temperatura a la cual

Hierve

100°C

Se funde

0°C

Propiedades solventes

Schedule your course ahead. Knowing all the information will make everything easier.

A su vez es incapaz de disolver sustancias

como

Algunos aminoácidos

Lípidos

Moléculas hidrófobas

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Son virtualmente insolubles en agua

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Micelas

Estructuras que forman las moléculas anfipáticas al mezclarse con el agua.

Esferas de solvatación

Los caparazones de las moléculas de agua se agrupan alrededor de los iones positivos y negativos. El tamaño de la esfera de solvatación depende de la densidad de carga del ion

Moléculas anfipaticas

Los ácidos grasos ionizados son moléculas anfipáticas debido a que contienen grupos carboxilato hidrófilos y grupos hidrocarburos hidrófobos

Es el disolvente biológico ideal. Disuelve con facilidad una gran diversidad de constituyentes de los seres vivos

Add the class information for each week.

Estructura molecular

H2O

La distribución de los electrones en los enlaces oxígeno-hidrógeno se desplaza hacia el oxígeno y, por ello, el enlace es polar.

El átomo de oxígeno que es más grande, tiene una carga parcial negativa (−) y cada uno de los dos átomos de hidrógeno lleva una carga parcial positiva (+).

Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Enlaces no covalentes

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Son por lo general electrostáticas; es decir, se producen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro átomo cercano.

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Son tres:

Fuerzas de van der Waals

son interacciones electrostáticas relativamente débiles que se originan cuando las biomoléculas que contienen dipolos permanentes neutros se aproximan entre sí o a un dipolo inducible (como una nube). Cuanto más polares y colineales son los grupos involucrados, más fuerte es la interacción de van der Waals.

existen 3 tipos

interacciones dipolo inducido dipolo inducido

Son las más débiles

interacciones dipolo-dipolo inducido

interacciones dipolo-dipolo

Son las más fuertes

Enlaces de hidrogeno

el hidrógeno es compartido de modo desigual por los dos centros electronegativos: núcleos de oxígeno en el caso de un par de moléculas de agua. El enlace tiene tanto carácter electrostático (iónico) como covalente.

Interacciones iónicas

electrostáticas ocurren entre cualesquiera de dos cargas opuestas parciales (moléculas polares) o bien, completas (iones o moléculas con carga).

Ionización del agua

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PH

Did your teacher present the objectives of this course? Write them down and add anything else that might help you reach these objectives.

Amortiguadores

Sustancias que ayudan a mantener un ph óptimo para que una reacción se lleve a cabo, regulan los cambios bruscos en el ph.

Fisiológicos

proteínas

Formados por aminoácidos unidos por enlaces pépticos contienen varias cadenas laterales que pueden donar o aceptar protones.

bicarbonato

posee tres componentes

Después, el ácido carbónico se disocia muy rápido para formar iones H+ y HCO3−: H2CO3 7 H+ + HCO3− Bicarbonato

El primero de ellos, el dióxido de carbono, reacciona con el agua para formar ácido carbónico CO2 + H2O 7 H2CO3 Ácido carbónico

Fosfato

Conta de un par ácido débil- base conjugada H2PO4 −/HPO4 2− con un pK4 de 7.2 pareciera que el amortiguador de fosfato es una elección excelente para amortiguar la sangre

Puede utilizarse para determinar la concentración de iones hidrógeno

por lo tanto existen

pH > 7; Disoluciones básicas

Alcalosis

Cuando el pH aumenta por encima de 7.45.

pH = 7; Disoluciones neutras.

pH < 7 ; Disoluciones ácidas

Acidosis

trastorno que se produce cuando el pH de la sangre humana desciende por debajo de 7.35

Bases

Add details about your teachers' evaluation criteria. This way you will know the aspects you need to focus on.

Un grupo lateral de una molécula es una base porque acepta protones

Conjugada

es

El producto que ha perdido protones de la reacción de disociación.

Débil

son

Bases orgánicas que poseen una pequeña capacidad para combinarse con los iones hidrógeno

Ácidos

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