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HISTORIA Y EVOLUCIÓN DEL COMPUTADOR En 1936, Konrad Zuse, ingeniero alemán, diseño y fabricó la Z1, la que para muchos es la primera computadora programable de la historia. La Z1 era una calculadora mecánica binaria operada con electricidad y que ocupaba una mesa entera, bastante grande por cierto. Los datos los recibía de cintas perforadas, y aunque no permitía un lenguaje de programación tal y como lo entendemos hoy, la Z1 fue la primera máquina programable de la historia.Hace un par de siglos existían ciertos artefactos o máquinas mecánicas que eran capaces de realizar cálculos simples, pero fue desde el siglo XX, cuando la electrónica causa revolución en estos ingenios

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Estructura y clases de Párrafo

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MUSICA ELECTRONICA.

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Enlace químico

de formación y ruptura de los mismos

Reacción química

se puede clasificar según

Cambio estructural

Condensación

2 moléculas para liberar agua

formación de ester a través de unir un acido y alcohol

Adición

Átomos o grupos que no estaban inicialmente

Polimerización

Muchas moléculas iguales para aumentar la cadena

Eliminación

Se elimina un átomo o grupos de átomos a una molécula

Sustitución

sustituir un átomo o grupo de átomos por otro

mecanismos de reacción

rompimiento de enlaces

Heterolítica

uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva los dos electrones

Este tipo de ruptura da lugar a

carbaniones

carbocationes

Homolíticas

cada átomo se separa conservando un electrón

Las especies resultantes tienen un electrón desapareado

carecen de carga y se denominan "radical libre"

la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de los compuestos

Propiedades de los compuestos

Los 2 tipos principales son

Enlaces metálicos

metales

Modelos

De Bandas

explica

Alejamiento de las bandas y como genera características aislantes

conductividad en solidos metálicos,(paso de una banda a otra)

Teoría del orbital molecular

apareacion de electrones en orbitales con energía de enlaces y anti enlaces

multiplicación de orbitales

Bandas de valencia

Orbitales con electrones apareados

Bandas de conducción

Orbitales vacíos

Nube electrónica

Los electrones que forman enlace

deslocalizados

libremente

metales poseen orbitales vacíos

Poseen características como

Buenos conductores eléctricos

Brillo metálico

Elevada densidad

Enlaces covalentes

pueden ser

NO POLARES

la densidad electrónica es simétrica

los electrones son compartidos igualmente por los dos núcleos de las moléculas

POLARES

la densidad electrónica en la molécula sera mayor

existe un momento dipolar

Puede ser

TRIPLE cuando comparten tres pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2)

DOBLE cuando comparten dos pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2)

SENCILLO cuando comparten un par de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2)

al compartir uno o más pares de electrones

entre dos átomos

trataran de completar 8 e- en su capa más externa

una configuración mas estable

a un gas noble

Enlaces Iónicos

con mayor facilidad cuando reaccionan elementos con

elevadas electronegatividades y afinidad electrónica (no metales)

ganan fácilmente electrones

energía de ionización pequeña (metales)

pierden fácilmente electrones

por transferencia de uno o más electrones

de un átomo o grupo de átomos a otro