Gases Ideales PV=nRT

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Gases Ideales PV=nRT

.

¿QUE ES?

Es un gas teórico compuesto por un conjunto de partículas puntuales con desplazamientos , aleatorio

simplificación de los gases reales para hacerlos mas fáciles de estudiar

PROPIEDADES

Están compuestos siempre por una misma cantidad de moléculas

No contienen una forma especifica

No poseen fuerzas de atracción entre sus moléculas

Facilidad para mezclarse

Los gases se dilatan si su temperatura aumenta y se contrae cuando esta se enfría

4 VARIABLES PARA SU ESTUDIO

Numero de moles (n)

Temperatura (T)

Volumen (V)

Presión (P)

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LEYES DE LOS GASES IDEALES

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

Relación Presión-Volumen

Presión y volumen son inversamente proporcional si se mantiene constante su temperatura

P1 . V1 = P2 . V2 P ∝ 1/V n,T= constante

COMBINADA

Ley de Boyle Ley de Charles Ley Gay-lussac

Relación Temperatura, Presión y Volumen

Volumen directamente proporcional a su temperatura

P1V1T1 = P2V2T2 n= constante

GAY-LUSSAC

Relación Presión-Temperatura

Presión directamente proporcional a su temperatura a un volumen constante

P ∝ T n, V = constante

AVOGADRO

Relación Cantidad-Volumen

Volumen de un gas, mantenido a temperatura y presión constante es directamente proporcional al numero de moles

V ∝ n PT=constante

LEY DE CHARLES

Relación Temperatura-Volumen

Volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura

V ∝ T n P=constante

LEY DE BOYLE

Relación Presión - Volumen

Medidas inversamente proporcional, una disminuye cuando la otra aumenta

V ∝ 1/P n, T=constante