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da Valentina Battaglia Lagier mancano 4 anni

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Número de oxidación (N.O.)

La información proporcionada se centra en los números de oxidación y su aplicación en diferentes contextos químicos. Se describe cómo determinar el número de oxidación para elementos representativos, tanto en sus estados mínimos como máximos, y se menciona que las sustancias elementales tienen números de oxidación específicos según su grupo en la tabla periódica.

Número de oxidación (N.O.)

A la derecha del símbolo como subraíndice. Ej: HCl

Número de oxidación (N.O.)

Sustancias elementales o simples

N.O.

Ion poliatomico

Es igual a su carga electrica

Iones monoatomicos

Igual magnitud y signo de su carga

Compuestos neutros

tiene que ser igual a 0
Subtopic

¿Qué es?

se dividen en
NEGATIVO

Si el elemento se combina con un átomo menos electronegativo

si el elemento es un NO METAL

POSITIVO

Si el elemento se combina con un átomo más electronegativo

Si el elemento es un METAL

Concepto
Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente.
Es la carga real o aparente que adquiere un átomo en un compuesto químico.
Mínimo N.O
Se resta 8 al número de grupo
Máximo N.O
Igual al número de grupo (excepto O, F, Po)

Elementos representativos

Grupo 2A
2+
Grupo 1A
1+

OXÍGENO

-2
exepto

PEROXÍDOS -1

HIDRÓGENO

Hidruros metálicos -1
Ej. NaH (hidruro de sodio)
Hidruros no metálicos +1
Ej. HF (ácido fluorhídrico)

Iones

tienden a ceder

ANIONES
N3-
S2-
Cl1-
CATIONES
Fe3+
Fe2+
Na1+