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Neutralizzazione (Concetto)

Un sale deriva dalla reazione di neutralizzazione di un acido e di una

base in soluzione acquosa.

In soluzione acquosa i sali sono dissociati negli ioni costituenti:

NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

NH4Cl(s) → NH4 + (aq) + Cl- (aq)

CH3COONa(s) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq)

CH3COONH4(s) → CH3COO- (aq) + NH4 + (aq)

ioni

gli ioni che derivano da una dissociazione possono comportarsi da acido o da base ...dipende da dove derivano e dalla forza di questi componenti precedenti

Soluzioni

Ramo principale

Main topic

Tabellea riassuntiva

Comportamento

Vale sempre Kw autoionizzazione

In tutti i casi, per una coppia acido-base coniugati si ha SEMPRE:

Ka Kb = Kw

sale da acido forte-base forte neutra sale da acido forte-base debole acida sale da acido debole-base forte basica sale da acido debole-base debole acida se Ka>Kb basica se Kb>Ka

Idrolisi

intende la reazione di uno ione con l’acqua per dare l’acido coniugato e di un ossidrile (anione di un acido debole quale CN-) o la base coniugata e un idrogenione (catione di una base debole quale NH4 +).

é una reazione tra uno ione e l’acqua che AVVIENE

Teoria introduttiva

Riflessione sugli Ioni

Un sale è dato dalla neutralizzazione di una acido e di una base.

Questo vuol dire che quando si analizza una soluzione devi osservare gli ioni corrispondenti e capire quali sono le loro "coniugati" dal quale provengono !!

Solo così puoi capire se una soluzione è acido // Basica o se è una soluzione tampone

Soluzione neutra quando e perchè

Se abbiamo una soluzione di NaCl, poiché gli ioni costituenti sono i coniugati

di un acido forte (HCl) e di una base forte (NaOH), Na+ e Cl- non hanno

alcuna tendenza ad accettare o donare protoni all’acqua

Na+ (aq) + H2O → nessuna reazione

Cl- (aq) + H2O → nessuna / reazione

Pertanto la soluzione è neutra.