Organigramma ad albero

Mer av detta

IL BILANCIAMENTO

av mariagrazia lubrano

Riassunto della storia

av Mindomo Team

PROGRAMMA D'ESAME DI EDUCAZIONE FISICA GROSIO

av paola zambrini

ALGORITMO

av Rio Chierego

Neutralizzazione (Concetto)

Un sale deriva dalla reazione di neutralizzazione di un acido e di una

base in soluzione acquosa.

In soluzione acquosa i sali sono dissociati negli ioni costituenti:

NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

NH4Cl(s) → NH4 + (aq) + Cl- (aq)

CH3COONa(s) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq)

CH3COONH4(s) → CH3COO- (aq) + NH4 + (aq)

ioni

gli ioni che derivano da una dissociazione possono comportarsi da acido o da base ...dipende da dove derivano e dalla forza di questi componenti precedenti

Soluzioni

Ramo principale

Main topic

Tabellea riassuntiva

Comportamento

Vale sempre Kw autoionizzazione

In tutti i casi, per una coppia acido-base coniugati si ha SEMPRE:

Ka Kb = Kw

sale da acido forte-base forte neutra sale da acido forte-base debole acida sale da acido debole-base forte basica sale da acido debole-base debole acida se Ka>Kb basica se Kb>Ka

Idrolisi

intende la reazione di uno ione con l’acqua per dare l’acido coniugato e di un ossidrile (anione di un acido debole quale CN-) o la base coniugata e un idrogenione (catione di una base debole quale NH4 +).

é una reazione tra uno ione e l’acqua che AVVIENE

Teoria introduttiva

Riflessione sugli Ioni

Un sale è dato dalla neutralizzazione di una acido e di una base.

Questo vuol dire che quando si analizza una soluzione devi osservare gli ioni corrispondenti e capire quali sono le loro "coniugati" dal quale provengono !!

Solo così puoi capire se una soluzione è acido // Basica o se è una soluzione tampone

Soluzione neutra quando e perchè

Se abbiamo una soluzione di NaCl, poiché gli ioni costituenti sono i coniugati

di un acido forte (HCl) e di una base forte (NaOH), Na+ e Cl- non hanno

alcuna tendenza ad accettare o donare protoni all’acqua

Na+ (aq) + H2O → nessuna reazione

Cl- (aq) + H2O → nessuna / reazione

Pertanto la soluzione è neutra.