da Pasquale Rettura mancano 4 giorni
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VERIFICA
AUTOVALUTAZIONE DOCENTE
La presentazione dell'Attività didattica ha suscitato grande interesse. Ho lasciato adeguato spazio e tempo agli alunni per rielaborare in autonomia gli argomenti proposti, accogliendo positivamente tutte le riflessioni formulate dagli studenti. Particolarmente apprezzata è stata la visione del materiale multimediale usato a supporto della lezione e il coinvolgimento della classe è stato più che soddisfacente.
AUTOVALUTAZIONE ALUNNI
KAHOOT
Mappa Concettuale ALGOR
Molecole
Tutti i materiali che esistono sono formati da piccolissime particelle in continuo, incessante movimento, che possono essere atomi o molecole. Gli atomi sono le particelle singole più semplici, mentre le molecole sono formate da due o più atomi, uguali o diversi, legati tra di loro.
Esempio:H2O È la formula dell’acqua e indica che in una molecola sono presenti 2 atomi di idrogeno (simbolo H) e un atomo di ossigeno (simbolo O)
Isotopi
Esistono inoltre dei casi in cui atomi dello stesso elemento presentano lo stesso numero atomico (Z) ma diverso numero di massa (A), cioè pur avendo lo stesso numero di protoni hanno un numero differente di neutroni. Tali atomi vengono chiamati isotopi.
L’unità di misura dell’atomo è l’ Ångström
Numero atomico e numero di massa
La neutralità dell'atomo
Dal momento che ogni atomo deve essere elettricamente neutro, il numero dei protoni, chiamato numero atomico ed indicato con la lettera Z, è uguale al numero degli elettroni.
Il numero di massa
La somma dei protoni e dei neutroni viene, invece, indicata con la lettera A ed è nota come numero di massa. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico determina il numero di neutroni presenti nel nucleo atomico. La massa degli elettroni, essendo molto piccola rispetto a quella dei protoni e dei neutroni, può essere trascurata.
Struttura atomi: neutroni, protoni ed elettroni
Di atomo si parla già dai tempi della filosofia classica. Ma cos'è un atomo, e perché è così importante conoscerne la struttura? Nella nostra vita quotidiana usiamo continuamente degli oggetti che sono costituiti da atomi. Basti pensare agli orecchini d’oro o d’argento che indossiamo o al chiodo di ferro che sorregge la nostra foto preferita. Tutti i materiali che esistono e con cui noi entriamo in contatto sono quindi costituiti da particelle piccolissime chiamate atomi.
Il termine atomo deriva dal greco átomos che significa indivisibil
La composizione dell'atomo
L’unità strutturale di un elemento è l’atomo, ossia la più piccola parte di un elemento che conserva le sue proprietà durante una reazione chimica a cui può prendere parte. L’atomo di un elemento è costituito da una zona centrale chiamata nucleo, in cui sono presenti particelle cariche positivamente (i protoni) e prive di carica (i neutroni). Intorno al nucleo è presente una regione occupata da particelle di carica negativa (gli elettroni). Ogni atomo differisce dagli altri per il numero di protoni, neutroni ed elettroni. I protoni sono indicati con la lettera "p", i neutroni con la lettera "n" e gli elettroni con la lettera "e".
Approfondimento con visione di un e-Book
Atomo? Molecola? Cosa vi viene in mente?
Gli studenti esprimono le loro idee e uno di loro le annota sulla lavagna
