NÚMERO DE OXIDACIÓN1

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METALES Y NO METALES

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NÚMERO DE OXIDACIÓN

Número

Negativo (-)

Lo poseen los átomo que tienden a ganar electrones.

Se da en No Metales mayormente y/o cuando se forma un enlace con un átomo menos electronegativo que este.

Positivo (+)

Lo poseen los átomos que tienden a ceder electrones.

Se da en Metales o Semimetales y/o cuando se forma un enlace con un átomo más electronegativo que este.

Se denomina electrones de valencia a los electrones que se ubican en los ultimos orbitales y son los que participan en los enlaces.

Reglas para los Número de Oxidación

La suma de los estados de oxidación de los átomos poliatómicos será igual a la carga neta del átomo poliatómico (ejemplo: CO32- carga -2, estados de oxidación O= -2 y C=+4, 4+(-2)x3= -2).

El número de oxidación del átomo de iones monoatómicos es de igual magnitud y signo que su carga (Ca2+, carga +2, estado de oxidación +2).

Los elementos en estado libre o puro (no combinados) presentan un estado de oxidación cero.

El Flúor es -1 en todos sus compuestos, mientas que los demás halógenos presentan un estado -1 cuando se encuentran como iones halógenos (ejemplo: NaCl) y tienen un número positivo cuando se combinan con el oxígeno (ejemplo: OCl2)

El número de oxidación negativo de algunos No Metales (los más electronegativos) se puede determinar restando 8 al número romano del grupo al que pertenece. Ejemplo Oxígeno, grupo VI - 8= -2

El número romano del grupo nos indica el máximo número de oxidación que puede presentar. Esta regla excluye al Oxígeno (-2), el Flúor (-1) y el Polonio (±4, ±2).

Los elementos del Grupo IA y IIA tienen como estado de oxidación +1 y +2 respectivamente.

El Oxígeno presenta -2 como estado de oxidación (Na2O). Pero en los casos que este presente en peróxidos tendrá +2(H2O2).

El Hidrógeno presenta +1 como estado de oxidación (HCl). En los casos que este presente en peróxidos será -1 (H2O2).

Elementos Quimicos

No Metales

Tienden a ganar 1,2 o 3 electrones, por lo que pierden parte de su carga positiva y se denominan Aniones los cuales presentan carga negativa.

Se denota: Anión + elemento + un super indice con la cantidad de electrones ganados y el símbolo -

Ejemplo: Anión Cloro-

Metales

Tienden a ceder 1,2 o 3 electrones, por lo que pierden parte de su carga negativa y se denominan Cationes, los cuales presentan carga positiva.

Se denota: Catión + elemento + un superindice con la cantidad de electrones cedidos y el símbolo +

Ejemplo: Catión Sodio+

INDICA

El número de electrones ganados o cedidos en una reacción química.

Un átomo puede ceder o ganar como mucho 3 electrones .

Esto indica que hay un número de oxidación por cada electrón ganado o cedido.