NÚMERO DE OXIDACIÓN
Número
Negativo (-)
Lo poseen los átomo que tienden a ganar electrones.
Se da en No Metales mayormente y/o cuando se forma un enlace con un átomo menos electronegativo que este.
Positivo (+)
Lo poseen los átomos que tienden a ceder electrones.
Se da en Metales o Semimetales y/o cuando se forma un enlace con un átomo más electronegativo que este.
Se denomina electrones de valencia a los electrones que se ubican en los ultimos orbitales y son los que participan en los enlaces.
Reglas para los Número de Oxidación
La suma de los estados de oxidación de los átomos poliatómicos será igual a la carga neta del átomo poliatómico (ejemplo: CO32- carga -2, estados de oxidación O= -2 y C=+4, 4+(-2)x3= -2).
El número de oxidación del átomo de iones monoatómicos es de igual magnitud y signo que su carga (Ca2+, carga +2, estado de oxidación +2).
Los elementos en estado libre o puro (no combinados) presentan un estado de oxidación cero.
El Flúor es -1 en todos sus compuestos, mientas que los demás halógenos presentan un estado -1 cuando se encuentran como iones halógenos (ejemplo: NaCl) y tienen un número positivo cuando se combinan con el oxígeno (ejemplo: OCl2)
El número de oxidación negativo de algunos No Metales (los más electronegativos) se puede determinar restando 8 al número romano del grupo al que pertenece. Ejemplo Oxígeno, grupo VI - 8= -2
El número romano del grupo nos indica el máximo número de oxidación que puede presentar. Esta regla excluye al Oxígeno (-2), el Flúor (-1) y el Polonio (±4, ±2).
Los elementos del Grupo IA y IIA tienen como estado de oxidación +1 y +2 respectivamente.
El Oxígeno presenta -2 como estado de oxidación (Na2O). Pero en los casos que este presente en peróxidos tendrá +2(H2O2).
El Hidrógeno presenta +1 como estado de oxidación (HCl). En los casos que este presente en peróxidos será -1 (H2O2).
Elementos Quimicos
No Metales
Tienden a ganar 1,2 o 3 electrones, por lo que pierden parte de su carga positiva y se denominan Aniones los cuales presentan carga negativa.
Se denota: Anión + elemento + un super indice con la cantidad de electrones ganados y el símbolo -
Ejemplo: Anión Cloro-
Metales
Tienden a ceder 1,2 o 3 electrones, por lo que pierden parte de su carga negativa y se denominan Cationes, los cuales presentan carga positiva.
Se denota: Catión + elemento + un superindice con la cantidad de electrones cedidos y el símbolo +
Ejemplo: Catión Sodio+
INDICA
El número de electrones ganados o cedidos en una reacción química.
Un átomo puede ceder o ganar como mucho 3 electrones .
Esto indica que hay un número de oxidación por cada electrón ganado o cedido.
