によって BARBARA AVILA 6年前.
521
もっと見る
Distribución más estable (menr energía) y probable de los electrones entre los orbitales disponibles de un átomo.
Mezclas en las que se observan sus componentes o fases, y están claramente formadas por varias sustancias.
Ej. Sal y grava
Mezclas donde no se observan sus componentes o fases
SOLUTO + SOLVENTE
Sobresaturadas
No saturadas
Saturadas
Es la unión de dos o más elementos o compuestos, en la que cada uno conserva sus propiedades; son de composición variable y se pueden separar por métodos físicos o mecánicos.
Filas
Nos indican el número de electrones en el último nivel de energía de un elemento.
Columnas
Realizar una revisión sobre las teorías atómicas de Schrödinger
Modelo de Bohr:
Orbitales
1911: suponía que el átomo tenía un núcleo muy pequeño donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Además, el núcleo está rodeado por electrones dispersos en un espacio vacío relativamente extenso.
Átomo con núcleo
Modelo atómico: los rayos catódicos son partículas negativas (electrones) que se devían de sus trayectorias por campos eléctricos y magnéticos. El modelo muestra al átomo constituido por electrones que se mueven en una esfera de electricidad positiva uniforme donde se distribuyen una serie de capas concéntricas.
Rayos catódicos = electrones
Hipótesis (1808): el átomo es la partícula fundamental de la materia que tiene la capacidad de asociarse con otros átomos para formar moléculas.
Átomo: partícula fundamental de la materia
Subpartícula (-)
Subpartícula (+/-)
Subpartícula (+)
Un átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.