Forças Intermoleculares

More like this

Web2.0

by Dinis Gardete

A INTERAÇÃO MEDIADA NA ERA DIGITAL

by Guilherme de Carvalho Guedes

CARACTERÍSTICAS DA FAIXA ETÁRIA DE 1 A 2 ANOS

by daniela felipiaki

Biofísica da Água

by Beatriz Cunha da Silva

Forças Intermoleculares

Dipolo-dipolo

Moléculas polares também podem induzir dipolos em moléculas não polares, resultando em Forças de London

São geralmente bem mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes.

São dipolos porque a densidade eletrônica varia na partícula.

Ou seja, haverão regiões na partícula que serão mais eletronegativas e regiões mais eletropositivas.

Em resumo, os terminais das moléculas carregadas com sinais opostos são induzidos a se manterem próximos um do outro

Esses polos atraem outros polos opostos de outras partículas

São atrações elétricas entre moléculas polares. Ou seja, com dipolos permanentes.

POLAR + POLAR

Ligação de Hidrogênio

Mais forte de todas as ligações

Hidrogênio ligado ao Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio

Se um átomo com uma carga pacial negativa e um par de elétrons solitário disponível se aproxima dessa carga positiva exposta.

O resultado será uma forte atração baseada em dipolo.

Essa carga ficará "exposta" especialmente a outras moléculas

F, O e N são átomos altamente eletronegativos Ao atrair o elétron do Hidrogênio, o H receberá uma carga parcial positiva

POLAR + POLAR

íon-dipolo

É graças a essa interação que os sais se solubilizam.

Ocorre dissociação do Íon formando um cátion e um ânion.

É uma das forças intermoleculares mais fortes

Quanto maior a carga do íon, mais forte será a atração.

Quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será a atração.

Íons e Moléculas Polares

Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar.

Forças de London

No geral, quanto maior a molécula e quanto mais elétrons tiver, mais fortes serão as forças de London.

É também chamado de dipolo-induzido

É a ligação mais fraca entre as moléculas

Pois a polaridade gerada pela primeira partícula é momentânea e isso induz uma polaridade similar na segunda partícula.

O resultado é uma fraca atração entre as moléculas

Os elétrons por terem pouca massa e serem carregados, são influenciados por campos elétricos externos a molécula.

Quando uma molécula encontra outra nesse momento dipolar, ela sofre o que chamados de força coulombica repulsiva, o que provoca um deslocamento temporário dos elétrons.

Esse comportamento tenderá a repelir os elétrons da partícula vizinha, convertendo-a em um dipolo temporário

Acontecem por conta das flutuações momentâneas que ocorrem nas nuvens eletrônicas em uma molécula.

Ou seja, em um instante, podemos encontrar mais elétrons em uma extremidade da molécula que em outra.

Sempre que essa oscilação ocorre há uma assimetria momentânea da carga

Isso produz um dipolo

APOLAR + APOLAR

Força descrita primeiramente por Fritz London

1930