Gabriela Sgroi 2B
Termoquímica
Lei de Hess
Partindo de outras equações de valores preestabelecidos,
é possível determinar o calor de uma dada equação.
Para isso é possível:
Ⅰ. inverter a reação
Ⅱ. multiplicar a reação por X valor
Ⅲ. dividir a reação por X valor
Todas as modificações feitas devem envolver o ΔH
Depende exclusivamente da entalpia dos estados
finais e iniciais, e não dos intermediários
Usada para calcular o ΔH de equações cuja entalpia
é praticamente impossível de ser determinada
Energia de ligação
Possibilita calcular o ΔH de uma reação
ΔH reação =Σ ΔH ligações rompidas + ΣΔH lig. formadas
Tem valor constante, pois se caracteriza pela
propriedade particular dos átomos ligantes
É o calor absorvido na quebra de um mol de uma
determinada ligação covalente
Formar ligações: processo exotérmico
Romper ligações: processo endotérmico
Calor das reações
Calor de combustão (ΔH°c)
Poder calorífico
Energia liberada na queima de uma unidade de massa
de combustível (KJ/g, Kcal/g, etc.)
É a energia liberada na combustão de 1 mol de
determinado combustível
ΔH sempre negativo, pois a combustão é exotérmica
Calor de formação (ΔH°f)
É a quantidade de calor liberada ou absorvida quando 1 mol de dado composto é formado
(H°)= entalpia padrão de formação
Substâncias simples, no estado padrão
e alotrópico menos energético tem (H°)= 0
Processos
Exotérmicos
O produto possui menos energia do que o reagente
ex: combustão
ΔH < 0
Liberam calor, aumentando a temperatura do meio
Endotérmicos
O produto possui mais energia do que o reagente
ex: suor
ΔH > 0
Absorvem calor, o que diminui a temperatura do meio
Fatores que
influenciam o ΔH
Quantidade de reagentes e produtos
O ΔH depende de tal quantidade
Portanto, se houver um aumento dela
haverá um aumento no ΔH também
Temperatura
25℃ e 1 atm
O ΔH deve ser determinado a
pressão e temperatura constantes
Estados alotrópicos
Alótropos são substâncias simples formadas
pelo mesmo elemento químico com estruturas diferentes
Como possuem mais energia,
eles interferem no ΔH
ex: C(g) e C(d)
O2 e O3
S(r) e S(m)
Estado físico
Quanto maior a agitação das moléculas, mais energia
Por isso, H é menor no estado
sólido, que tem forma definida
Entalpia (H)
Aumenta conforme o grau de agitação das moléculas
ΔH sólido < ΔH líquido < ΔH gasoso
Energia armazenada em um sistema
Em termoquímica, a energia é o calor ( cal ou J)
cal: quantidade de calor
necessária para elevar 1g
de água em 1℃
ΔH = Hp - Hr
Só é possível calcular sua variação
25℃ e 1 atm
Estado físico mais abundante
