Modelos Átomicos

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ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

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Radioactividad

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Modelos Átomicos

MODELO ACTUAL:

-Los electrones no describen orbitas definidas, sino se distribuyen en una determinada zona llamada Orbital. - En esta región la probabilidad de encontrar un electrón es muy alta (95%). - Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas

ÁTOMO

NÚCLEO

PROTONES

NEUTRONES

CORTEZA

ELECTRONES

MURRAY GELLMANN & GEORGE ZWENG

QUARKS

En los años 60 proponen que protones y neutrones están hechos de quarks. Al principio eran partículas meramente especulativas pero luego, mediante aceleradores de partículas se corroboro que dentro del protones y neutrones había tres partículas más pequeñas.

JAMES CHDWIK (1891 - 1974)

NEUTRON

Partícula que se encuentra en el núcleo de carga. Protones carga POSITIVA (+) Neutrones carga NEGATIVA (-)

ERWIN RODOLF JOSET ALEXANDER SCHODINGER (1887 - 1961)

NOCIÓN DE NUBES

-En el que se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con cargas que giran en torno al núcleo. -Describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadro de la cual presenta la posibilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital

Orbitales: Los electrones con diversos valores de momento angular ocupan regiones del espacio como éstas.

LOUIS VICTOR DE BROGLIE (1892 - 1987)

ELECTRONES COMO ONDAS

En 1924 introduce la noción de los electrones como ondas. Es un concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencia fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa.

EUGEN GOLDSTEIN (1914)

DECUBR EL PROTÓN

Se llamo protón a la partícula positiva, cuya carga coincidía exactamente con la del electrón.

NIELS HENRIK DAVID BOHR (1885 - 1962)

La energía de los electrones

Usando el modelo de Rutherford, y tras hacer experimentos descubre que la energía de los electrones está CUANTIFICADA. Lo demostró a través de matera fosforescente.

DETERMINA QUE: Mientras más alejado del núcleo mayor energía posee

ERNEST RUTHERFORD (1911)

NUCLEO

-Determino que la masa positiva se llama NUCLEO - Las cargas negativas se encuentran en orbita al rededor del átomo

PREDIJO EL NEUTRON.

SIR JOSEPH THOMSON (1856 - 1940)

Descubre los ELECTRONES

Establece que: -Los electrones son cargas NEGATIVAS. -El átomo es una carga POSITIVA. -Los opuestos se atraen, es por esto que los electrones se encuentran atraídos a la carga del átomo

Los electrones se incrustan en el átomo como las pasas al pudín

JONH DALTON (1766 - 1844)

Retoma teoria de Democrito y Leucipo

- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades -Un elemento es una sustancia para pura que está formada por átomos iguales - Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos, combinados en una relación numérica sencilla y constante

Sist. Establecido por Dalton para Distinguir los elementos

ARISTOTELES (384 - 322 a.C)

Teoría de la materia en base a los elementos

Su teoría se basaba en que la materia estaba creada en base a los cuatro elementos: tierra, fuego, aire y agua.

ATOMISMO 400 a.C

Demócrito y Leucipo

Sostenía que había un solo tipo de materia; y pensaba que si la dividíamos en partes cada vez más pequeñas obtendríamos un trozo indivisible, al que llamaron ÁTOMO (sin división)