por Felipe Alcantara-Sanchez 8 anos atrás
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Dada su composición, una especie química actúa como donador de protones (HA) mientras otra como aceptor de protones (A-)
[A-] = concentración molar del aceptor de protones (base conjugada)
[HA] = concentración molar del donador de protones (ácido débil)
pKa = -log Ka donde Ka es la constante de disociación del ácido débil
Es un valor de referencia que indica el pH al cual la velocidad de disociación del ácido es igual a la velocidad de formación del ácido, es decir, es la constante de la condición de equilibrio
Intervienen sistemas de transporte de iones H^+ ("bombas de protones")
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