Numeros cuánticos
Se expresa así:
N: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6,
7)
L: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del
=0 (orbital s) hasta n - 1.
m: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l,
pasando por cero, hasta +l.
s: spin (-1, + 1).
s
¿Qué son?
Podemos interpretar el conjunto
de los cuatro números como el
"domicilio" del electrón
También permiten entender la
información que aporta la
configuración electrónica
son valores numéricos que nos
indican las características de los
electrones de los átomos.
se denominan con las letras n, m, l
y s
Cuatro números importantes
(n, l, m, s)
Número cuántico de spin (s) ms
indica el sentido de rotación en el
propio eje de los electrones en un
orbital
determina el lugar donde se
encuentra un electrón
determinado y los niveles de
energía del mismo
importante en el estudio de las
radiaciones, la energía de
ionización, así como de la energía
liberada por un átomo en una
reacción.
toma los valores de -1/2 y de 1/2.
Número cuántico magnético (m)
define a los orbitales
indica las orientaciones de los
orbitales magnéticos en el espacio
los orbitales magnéticos son las
regiones de la nube electrónica
donde se encuentran los
electrones
Asume valores del número
cuántico secundario negativo (-l)
pasando por cero, hasta el número
cuántico positivo (+l)
el número magnético depende de
1
toma valores de -1 hasta 1
Número cuántico auxiliar,
secundario, adicional o azimutal (l)
puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
superficie de los orbitales
indica en que subnivel se
encuentra el electrón
toma valores desde 0 hasta (n - 1)
Número cuántico ptincipal (n)
volumen del orbital
Indica la distancia media de los
electrones al núcleo
indica en que nivel se encuentra el
electrón
toma valores enteros positivos del
1 al 7
Propuesta de Schrodinger
describe las características de
todos los electrones de un átomo,
y para ello uso lo que conocemos
como números cuánticos.
considerado como el 5° modelo
atómico
