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LIQUIDO

LAS MOLECULAS DEL INTERIOR SOLO SON ATRAIDAS POR EL INTERIOR

OCUPAN ESPACIOS INFERIOR DE LOS RECIPIENTTES

LOS LIQUIDOS FLUYEN Y SE DERRAMAN

LA INTENSIDAD DE LAS FUERZA DE COHESION NO PERMITEN QUE LAS MOLECULAS SE SEPAREN

LOS ESPACIOES ENTRE ELLAS SON RELATIVAMENTE MUY MENOR SE MUEVEN A MENOR VELOCIDAD

PROPIEDADES DE LA MATERIA CONDENSADA

FLEXIBILIDAD

FRAGILIDAD

DUCTILIAD

DUREZA

FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZA INTERMOLECULARES:QUE ACTAUN SOBRE DISTINTAS MOLECULAS O IONES

FUERZA INTTRAMOLECULARES:SON LAS FUERZAS QUE SE DEBEN VENCER PARA QUE SE PRODUZCA UN CAMBIO QUIMICO

TIPO DE FORMA INTERMOLECULAR

FUERZA DE DISPERSION:SONFUERZAS ATRACTIVAS DEBILES QUE SE ESTABLECE FUNDAMENTALMENTE

FUERZA ION-DIPOLO:ATARE ENTRE SI UN ION (YA SEA CATION O UN ANION)

FUERZA DIPOLO-DIPOLO:ES UN DIPOLO CUANDO EXISTE UNA DISTRIBUCION ASIMETRICA DE LOS ELECTRONES

PROPIEDADESDE LOS LIQUIDOS

ESTADO MORFO: LAS PARTICULAS COMPONENTES DEL SOLIDO SE AGRUPAN AL AZAR.

ESTADO CRISTALINO:LOS ATOMOS( MOLCUELAS O IONES) QUE COMPONEN EL SOLIDO QUE DISPONE SEGUN UN ORDEN REGULAR

ESTRUCTURA CRISTALINA: LA ESTRUCTURA FISICA DE LOS SOLIDOS ES CONSECUENCIA DE LA DISPOSICION DE LOS ATOMOS, MOLECULAS O IONES EN EL ESPACIO

VISCOSIDAD:ES LA MEDIDAD DE LA RESITENCIA DE LOS LIQUIDOS A FLUIR

LA ACCION CAPILAR: ES OTRO EJEMPLO DE LA TENSION SUPERFICIAL HACE QUE ESTA PELICULA SE CONTRAIGA Y JALE EL AGUA HACIA LA PARTE SUPERIRO DEL TUBO

TENSION SUPERFICIAL: ES UNA FUERZA ELASTICA QUE EXISTE EN LA SUPERFICIE DE UN LIQUIDO.

ENCAMPAMIENTO COMPACTO DE ESFERAS

LAS ESTRUCTURRAS UE LOS SOLIDOS CRISTALINOS ADOPTAN SON AQUELLOS QUE PERMITEN EL CONTACTO CON MAS INTIMO ENTRE LAS PARTICULAS

SON EMPACAMIENTOS EN LOS QUE LOS ATOMOS OCUAPN EL VOLUMEN TOTAL MAS PEQUEÑO

SOLIDO

LAS MOLECULAS SE DISTRIBUYEN EN FORMA ORDENADA

LAS MOLECULAS OCUPAN POSICIONES FIJAS

SU FORMA ES CONSTANTE

LAS FUERZAS DE COHESION SON MUY INTENSAS

CONSERVA SU FORMA Y VOLUMEN

PROPIEDADES CARACTERISTICAS DE GASES,LIQUIDOS Y SOLIDOS

MOVIMIENTO DE MOLECULAS

COMPRENSIBILIDAD

DENSIDAD

VOLUMEN/FORMA

ESTADO DE LA METERIA

LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS: CON UN CASO DISTINTO LA DIFERENECIA PRINCIPAL ENTRE LOS ESTADOS CONDENSADOS(LIQUIDOS, SOLIDOS)Y EL ESTADO GASEOSO

MOVlMIENTO CONSTANTE DE LOS LIQUIDOS

LA DISTANCIA ENTRE LAS MOLECULAS GASEOSO SON TAN GRANDES (COMPARADOS CON SU TAMAÑO)

TEORIA CINETICO MOLECULAR

CONSISTE EN HACER UN CONJUNTO DE SUPOSICIONES , DE COMO ESTAN HECHAS LAS COSAS O DE COMO FUNCIONA

LA MOLECULAS ESTAN EN CONTINUO MOVIMIENTO, AUMENTANDO LA VELOCIDAD

ENTRE LA MOLECULA Y MOLECULA NO HAY NADA ES DECIR EXISTE VACIO

LAS SUSNTANCIAS ESTAN FORMADAS POR MOLECULAS

TIPOS DE CRISTALES

METALICO

EJEMPLOS: Li,Ca,Na

CARACTERISTICAS: CADA PUNTO DE MASA LO OCNSTITUYE UN ATOMO DE METAL

PROPIEDADES:BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD

MOLECULAR

EJEMPLOS:SO2, I2, H2O

CARACTERISTICAS:CONSTITUIDOS POR MOLECULAS, LAS FUERZADE COHESIONSON DEBIDAS A PUENTES DE H Y A FUERZAS DE VAN DER WAATS

PROPIEDADES:MALOS CONDUCTORES DE CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

COVALENTE

EJEMPLOS:GRAFITO,DIAMANTE, CUARZO SIO2

CARACTERISTICA: LA FUERZA DE COHESION SON DEBIDAS A ENLACES COVALENTES

PROPIEDADES:MEDIOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

IONICO

EJEMPLOS: NACL,SALES,SILICATOS

CARACTERISTICA: AL ESTAR FORMADOS POR ANIONES Y CATIONES DE DISTINTO TAMAÑO

PROPIEDADE: ELEVADO PUNTO DE SUION