Estudo dos Gases

Mer av detta

Pressão e Fluido

av Thiago Prates

Diagrama de fases

av Hebertty Dantas

Organigrama

av Maria Luiza

Fisiologia Respiratória

av Gisele Da Rosa Teixeira

Estudo dos Gases

Efusão e difusão dos gases

Difusão: Propriedade de duas ou mais substância misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções, quando colocadas em presença umas das outras.

Efusão: passagem de um gás através de pequenos orifícios. A passagem de um gás através de uma parede porosa é uma efusão, pois a parede porosa é um conjunto de pequeno orifícios.

DENSIDADE DOS GASES:

Densidade Relativa: DA/DB=MMA/MMB

Densidade Absoluta: D=M/V

2 Formas de Calcular: 1ª Forma: Densidade Absoluta 2ª Forma: Densidade Relativa

Analisa o comportamento de um gás em um ambiente X

Misturas Gasosas

Análise dos Gases de Forma Quantitativa e não Qualitativa e não ocorre reação entre os gases na mistura. Fórmula: P . V = (na + nb + nc ).R.T

Variáveis de Estado

Temperatura:A temperatura é diretamente proporcional a energia cinética média das partículas que possuem o gás. A temperatura de um gás só pode ser calculada em Kelvin

VOLUME: O volume de um gás ideal ocupado será o mesmo do volume do recipiente.

PRESSÃO:A pressão existe por causa do choque das partículas com as paredes do recipiente.

Equação Geral dos Gases

PI.VI/TI= PF.VF/TF

Volume Parcial

Baseado na lei de Dalton, Amagat criou a mesma teoria para o volume. Vtotal = Va + Vb + Vc

Pressão Parcial

Ptotal = Pa + Pb + Pc

Lei de Avogadro

“Volumes iguais de dois gases diferentes e quaisquer sob mesma condição de temperatura e pressão, contém o mesmo número demoléculas”

Teoria Cinético Molecular

Não possuem força de atração ou repulsão entre suas moléculas.

Possuem baixa densidade e grandes espaços entre suas partículas

Movimento veloz, desordenado e de modo livre

Suas variáveis de estado são pressão, temperatura e volume.

Leis de Transformações Gasosas

Transformações Isocórica: Volume Constante. Lei de Charles e Gay–Lussac. “ O gás terá comportamento do pressão e temperatura diretamente proporcional a uma volume constante”. Quantitativamente: PI/TI= PF/TF

Transformações Isobárica: Pressão Constante. Lei de Charles e Gay–Lussac.“O gás terá comportamento do volume e temperatura diretamente proporcional a uma pressão constante” Quantitativamente: Vi/Ti=VF/TF

Transformações Isotérmica: Temperatura Constante.O gás terá comportamento do volume e pressão inversamente proporcional a uma temperatura constante” Quantitativamente: Pi . Vi = Pf . Vf Lei de Boyle – Marriote