Estudo dos Gases

Mer som dette

Impactos sobre os ecossistemas aquáticos

Ved Gabriel Souto

Sinais Vitais

Ved Elisangela Carvalho Lima

PROCESSOS DE TRANSMISSÃO DE CALOR

Ved Giovana N. Cavalcante

GEOGRAFIA 4bi

Ved Betina Gandra

Estudo dos Gases

Efusão e difusão dos gases

Difusão: Propriedade de duas ou mais substância misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções, quando colocadas em presença umas das outras.

Efusão: passagem de um gás através de pequenos orifícios. A passagem de um gás através de uma parede porosa é uma efusão, pois a parede porosa é um conjunto de pequeno orifícios.

DENSIDADE DOS GASES:

Densidade Relativa: DA/DB=MMA/MMB

Densidade Absoluta: D=M/V

2 Formas de Calcular: 1ª Forma: Densidade Absoluta 2ª Forma: Densidade Relativa

Analisa o comportamento de um gás em um ambiente X

Misturas Gasosas

Análise dos Gases de Forma Quantitativa e não Qualitativa e não ocorre reação entre os gases na mistura. Fórmula: P . V = (na + nb + nc ).R.T

Variáveis de Estado

Temperatura:A temperatura é diretamente proporcional a energia cinética média das partículas que possuem o gás. A temperatura de um gás só pode ser calculada em Kelvin

VOLUME: O volume de um gás ideal ocupado será o mesmo do volume do recipiente.

PRESSÃO:A pressão existe por causa do choque das partículas com as paredes do recipiente.

Equação Geral dos Gases

PI.VI/TI= PF.VF/TF

Volume Parcial

Baseado na lei de Dalton, Amagat criou a mesma teoria para o volume. Vtotal = Va + Vb + Vc

Pressão Parcial

Ptotal = Pa + Pb + Pc

Lei de Avogadro

“Volumes iguais de dois gases diferentes e quaisquer sob mesma condição de temperatura e pressão, contém o mesmo número demoléculas”

Teoria Cinético Molecular

Não possuem força de atração ou repulsão entre suas moléculas.

Possuem baixa densidade e grandes espaços entre suas partículas

Movimento veloz, desordenado e de modo livre

Suas variáveis de estado são pressão, temperatura e volume.

Leis de Transformações Gasosas

Transformações Isocórica: Volume Constante. Lei de Charles e Gay–Lussac. “ O gás terá comportamento do pressão e temperatura diretamente proporcional a uma volume constante”. Quantitativamente: PI/TI= PF/TF

Transformações Isobárica: Pressão Constante. Lei de Charles e Gay–Lussac.“O gás terá comportamento do volume e temperatura diretamente proporcional a uma pressão constante” Quantitativamente: Vi/Ti=VF/TF

Transformações Isotérmica: Temperatura Constante.O gás terá comportamento do volume e pressão inversamente proporcional a uma temperatura constante” Quantitativamente: Pi . Vi = Pf . Vf Lei de Boyle – Marriote