Reglas de solubilidad para compuestos inorgánicos

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Reglas de solubilidad para compuestos inorgánicos

Los tiosulfatos (S2O3 2-) son solubles, excepto los de Pb2+, Ba2+, y Ag+. el tiosulfato de plata: Ag2S2O3, se descomponen en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica.

Los haluros y los tiocianatos son solubles excepto los de Ag+, Tl+ , Pb2+, y Hg2 2+. Los bromuros y yoduros son oxidados por algunos cationes.

Cloruros, bromuros y yoduros

Los nitritos (NO2-) y permanganatos (MnO4-) son solubles excepto el nitrito de plata (AgNO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se encuentran con cationes que son fácilmente oxidados.

Las sales del ácido clórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), son solubles.

Los sulfatos (SO42-) son todos solubles excepto los de Pb2+, Hg2+, Ba2+ y Sr2+ Los de Ca2+, Hg2 2+ y Ag+, son parcialmente solubles. principal

Las sales de los cationes del grupo I y del ion amonio son solubles.

Sodio, potasio, rubidio y cesio, excepto litio.

Todos los nitratos son solubles en agua

Los sulfitos (SO3 2-), carbonatos (CO3 2-), fosfatos (PO4 3-), y los cromatos(CrO4 2-), son todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la regla 2 (alcalinos y ion amonio).

Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua. Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido. Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso de oxalato por formación de complejos.

Las sales del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (excepto las de los iones de la regla 2 y los de Ca2+, Ba2+ y Sr2+).

Los fluoruros (F-) son insolubles, excepto los de Ag+, Fe3+, y los iones enlistados en la regla 2. Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente en exceso de fluoruro, debido a la formación de complejos.

Los ferrocianuros (Fe(CN)6 4-) son insolubles, excepto los de los iones enlistados en la regla 2.

(sodio, potasio, rubidio y cesio, excepto litio

Los hidróxidos (OH-) son insolubles, excepto los de Sr2+, Ba2+, Ca2+ y los de los iones enlistados en la regla 2. Muchos de los hidróxidos insolubles se vuelven solubles en exceso de hidróxido, debido a la formación de compuestos de coordinación (complejos).