Estructura atómica y tipos de enlace químico

Honelako gehiago

Electromagnetismo: Estudia todos los fenómenos magnéticos que se encuentran relacionados con los fenómenos eléctricos, Toda corriente eléctrica induce un campo magnético y todo campo magnético induce una corriente eléctrica

by Jhon Freddy Ortiz Gomez

QUÍMICA GENERAL 2020-1

by Mariana Feria

Teoría Atómica

by Patricia Guadalupe Linares de Hernandez

"Materia, Energía, átomo y Configuración electrónica"

by Maia Wainer

Elaborado por Adrián Apolonio Vera

Estructura atómica y tipos de enlace químico

Estructura atómica

Modelo atómico de Rutherford

Características del átomo

Masa atómica

Masa total del número promedio de protones y neutrones en el átomo en unidades de masa atómica

Sus unidades son gramos/mol

El número de Avogadro NA=6.022 x10^23 átomos/mol es el número de átomos o moléculas en un mol

Número atómico

Número de protones en cada átomo

El átomo está formado por

Electrones

Orbitan el núcleo del átomo y tienen carga negativa

Posee una carga negativa de 1.6x10^-19 Coulombs

Núcleo

Neutrones

Partículas subatómicas con carga neutra

Protones

Partículas subatómicas con carga positiva

Poseen una carga positiva de 1.6x10^-19 Coulombs

Tipos de enlace químico

Enlace secundario

Van Der Waals

Las moléculas polares tienen un dipolo permanente como si fueran imanes con un polo positivo (δ+) y otro negativo (δ-). Así, la región positiva de la molécula atraerá la región negativa de otras moléculas cercanas y viceversa.

Tipos de enlaces Van Der Waals

Ión-Dipolo

Fuerzas de London

Propiedades

Adhesión

Tensión superficial

Viscosidad

Agua H2O

Aumento de los puntos de fusión y ebullición de un compuesto

Dipolo-dipolo

Dipolo-dipolo inducido

Enlace primario

Iónico

Se da entre metal+no metal

Un átomo puede donar sus electrones de valencia a un átomo distinto, llenando la capa externa del segundo átomo.

Solubles en agua y disoluciones acuosas

Estructura cristalina

Sal de mesa NaCl

Sólidos a temperatura ambiente

Covalente

Ocurre entre 2 o más NO metales

Se forman por medio de la compartición de electrones de valencia entre dos o más átomos.

Altos puntos de fusión

Dureza

Diamante (C)

Resistencia

Metálico

Se da entre átomos metálicos de un mismo elemento

los átomos ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones.

Características

Buenos conductores de calor

Poseen alta ductilidad

Buenos conductores de electricidad