Hidrocarburos alifáticos

Honelako gehiago

Interacciòn sujeto cognoscente - objeto de estudio

by Marìa Gisela Martínez Parra

Breve historia de la química

by Meli Pérez

LOS SERES VIVOS - TAXONOMÍA

by laura melissa rojas osorio

Combustión

by diego fernando quiroga lagos

Hidrocarburos/ejemplos

Otros ejemplos

Subtopic

Heptino:CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3:Alquino

Butano:CH3-Ch2-CH2-CH3:Alcano

Etano:CH3-CH3:Alcano

Metano:CH4:Alcano

Tipos de reacciones con los cuales se obtienen estos compuestos.

Alifáticos

Estructuras y tipos de fórmulas.

Alquinos:Etino:C2H2

Alquenos:Eteno:C2H4

Alcanos:Metano:CH4

Alifáticos y aromáticos:

Aromáticos

Hidrocarburos/nomenclatura

Sufijos:

Alquinos:INO:Etino

Alquenos:ENO:Penteno

Alcanos:ANO:Butano

Ejemplos de los prefijos del numero de átomos de carbono:

Met, Et, Prop, But, Prent, Hex, Hept, Oct, Non.

Para nombrar los hidrocarburos hay que utilizar algunos prefijos al comienzo del nombre y sufijos al final del nombre, donde señala la cantidad de enlaces y átomos que hay en la cadena.

Hidrocarburos:es simplemente un compuesto químico creado por carbono y Hidrogeno.

Hidrocarburos aromáticos: Al tener un átomo en forma de círculo quiere decir que tienen moléculas cíclicas, los aromáticos pueden hacer enlaces dobles entre ellos.

Hidrocarburos alifáticos: son los hidrocarburos que no hacen enlaces dobles, las cadenas de los alifáticos pueden ser abiertas o cerradas

alquinos:CnH2n-2

Alquenos: CnH2n

Alcanos:CnH2n+2

Bibliografía

https://www.todamateria.com/hidrocarburos/

https://es.slideshare.net/efrainbasmeson/propiedades-fsicas-y-quimicas-de-hidrocarburos#:~:text=2.,tienen%20puntos%20deebullici%C3%B3n%20m%C3%A1s%20bajos.

https://www.caracteristicas.co/hidrocarburos/

Propiedades químicas

Halogenación: cuando están en presencia de rayos ultravioleta los hidrocarburos trabajan con los halógenos, produciendo derivados de los halógenos.

Pirólisis: La pirólisis se refiere a que cuando los alcanos se exponen a 800 grados pueden llegar a descomponerse haciendo hidrógeno libre.

Combustibles: Todos los hidrocarburos pueden llegar a punto maximo de oxidación en presencia de oxigeno o una fuente de calor, dando como resultado dióxido de carbono.

Propiedades físicas

Solubilidad: son insolubles al agua, esto es gracias a que son sustancias polares, eso quiere decir que las cargas eléctrica están muy separadas.

Densidad: Aumenta al igual que el punto de ebullición, cuando la molécula es mas grande o de un tamaño mayor.

Punto de ebullicion:Aumenta a medida que la cantidad de átomos de carbono incrementa.

Hidrocarburos alifáticos

Propiedades físicas y químicas de los alquinos.

Químicas: las propiedades químicas de los alquinos si son conocidas como un acido no com las propiedades de los alquenos.los alquinos son conocidos como ácidos en presencia de bases fuertes, tambien pueden ceder o dar un proton.

Físicas: Los alquinos tienden a ser líquidos, son menos insolubles que las propiedades físicas de los alquenos y alcanos, esto se debe gracias a la experimentación de los átomos de hidrógeno.

Propiedades químicas y físicas de los alquenos

Físicas: las propiedades físicas de los alquenos son muy parecidas a las de los alcanos, pues pueden tener compuestos gaseosos, a partir de 5 carbonos se vuelven compuestos líquidos.

Químicas: Esta es una propiedad que no se reconoce como acido pues forman una carbocatión,que significa?, significa que un átomo de carbono(sp2) que posee 6 electrones.

propiedades químicas y físicas de los alcanos.

Físicas: Las propiedades físicas de los alcanos es conocida como punto de ebullicion y fusion.Estos dos puntos incrementan a medida que los átomos de carbono son más que antes. La temperatura ambiente puede tener diferentes estados físicos como la solubilidad y la densidad.

Químicas:la propiedad quimica de los alcanos es clasificada o conocida como combustión.Los alcanos se pueden oxidar cuando hay una presencia de calor, esta oxidación hace que la reacción de como resultado dióxido de carbono, luz y calor, ese calor dado se denomina o se conoce como combustión.