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Catégories :
Tous
par
Juana Jaramillo
Il y a 3 années
1208
Bindungsarten
Die verschiedenen chemischen Bindungsarten spielen eine wichtige Rolle in der Chemie. Van-der-Waals-Kräfte sind schwache intermolekulare Kräfte, die auch bei unpolaren Molekülen wirken und die physikalischen Eigenschaften beeinflussen.
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Ionenbindungen
par Turdean Turdean
Bindungsarten
Polarität
Je stärker ein Atom an der Bindungselektronen zieht und je grösser somit die Elektronegativität differenz ΔEN
desto höher die polarität
, desto höher die Ladungsverteilung
Unpolar: ein Molekül keinen permanenten Dipoleigenschaften besitzt, d.h die Ladungsverteilung in Molekül weitgehend Homogen ist
Polar: eine ungleichmässige Ladungsverteilung in Molekül vorliegt
Dieser Laudungverschiebung gibt einige Moleküle spezifische Eigenschaften zb. ihre Lösslichkeit in verschiedene Stoffe
Bezeichnet eine verschiebung der Ladung in einer Molekül
Chemische Bindungen
Van-der-Waals-Kräfte
Drei Arten: Dipol-Dipol (stark), induziertes Dipol-Dipol (ittlere stärke), unpolare Moleküle(Dispersionskräfte) (niedrige starke)
Ladungsverteilung unsymetrisch
Beeinflussen physikalischem Eigenschaften
Wirkt auch bei unpolaren Moleküle
Kraft zwischen ein Dipol und ein induzierte Dipol
Es ist eine intermolekülare Kräfte
Ionenbindung
Eine Ionen gitter wird durch die anziehung zwischen alle Ion
Elektrostatisch anziehungs Kraft
Die Elektrondifferenz muss grosser als 1,7 sein, damit es eine Ionbindung besteht
Elektronenkette wird erreicht durch die Bindung von Kationen (positiv geladen) und Anionen (negativ geladen)
Die Metallen geben ihre aussen Elektron ab
Bindung von metalle und nichtmetalle (stark Bindung)
Elektronenpaarbindung
Mehrfachbindungen möglich
Elektron gehört zu beide Elemente gelichzeitig
Teilen sie sich die beiden Elementen die Valenzelektronen
Die Elemente suchen immer die Edelgas konfiguration
Verbinden Nichtmetal-Elemente miteinander
Wasserstoffbrückenbindung
Keine richitge Bindung, sonedrn atraktion zwischen positiven und negativen geladene Moleküle
Passiert wenn die Elektronnegativität differenz zu gross ist
Die Bindungs ist zwischen Moleküle mit wasserstoffatome
Ist eine strake Bindung zwischen des Dipols der Molekül
Sind keine wirkliche chemische Bindungen -> Wechselwirkung