Bindungsarten

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Ionenbindungen

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Bindungsarten

Polarität

Je stärker ein Atom an der Bindungselektronen zieht und je grösser somit die Elektronegativität differenz ΔEN

desto höher die polarität

, desto höher die Ladungsverteilung

Unpolar: ein Molekül keinen permanenten Dipoleigenschaften besitzt, d.h die Ladungsverteilung in Molekül weitgehend Homogen ist

Polar: eine ungleichmässige Ladungsverteilung in Molekül vorliegt

Dieser Laudungverschiebung gibt einige Moleküle spezifische Eigenschaften zb. ihre Lösslichkeit in verschiedene Stoffe

Bezeichnet eine verschiebung der Ladung in einer Molekül

Chemische Bindungen

Van-der-Waals-Kräfte

Drei Arten: Dipol-Dipol (stark), induziertes Dipol-Dipol (ittlere stärke), unpolare Moleküle(Dispersionskräfte) (niedrige starke)

Ladungsverteilung unsymetrisch

Beeinflussen physikalischem Eigenschaften

Wirkt auch bei unpolaren Moleküle

Kraft zwischen ein Dipol und ein induzierte Dipol

Es ist eine intermolekülare Kräfte

Ionenbindung

Eine Ionen gitter wird durch die anziehung zwischen alle Ion

Elektrostatisch anziehungs Kraft

Die Elektrondifferenz muss grosser als 1,7 sein, damit es eine Ionbindung besteht

Elektronenkette wird erreicht durch die Bindung von Kationen (positiv geladen) und Anionen (negativ geladen)

Die Metallen geben ihre aussen Elektron ab

Bindung von metalle und nichtmetalle (stark Bindung)

Elektronenpaarbindung

Mehrfachbindungen möglich

Elektron gehört zu beide Elemente gelichzeitig

Teilen sie sich die beiden Elementen die Valenzelektronen

Die Elemente suchen immer die Edelgas konfiguration

Verbinden Nichtmetal-Elemente miteinander

Wasserstoffbrückenbindung

Keine richitge Bindung, sonedrn atraktion zwischen positiven und negativen geladene Moleküle

Passiert wenn die Elektronnegativität differenz zu gross ist

Die Bindungs ist zwischen Moleküle mit wasserstoffatome

Ist eine strake Bindung zwischen des Dipols der Molekül

Sind keine wirkliche chemische Bindungen -> Wechselwirkung