SOLUCIONES
Propiedades Coligativas
Ley de Raoult
Δc: Descenso en el punto de congelación
Ke: Constante Ebulloscópica Molal
Kc: Constante Crioscópica Molal
m: molalidad
Δe: Ascenso en el punto de ebullción
Establece que el ascenso del punto de ebullición o el descenso del punto de congelación es proporcional a la molalidad de la solución
Subtopic
Δc = m x Kc
Δe = m x Ke
Aumento de la Presión Osmótica
Aumento del Punto de ebullición
Constante Ebulloscópica Molal (Ke)
Descenso de Punto de Congelación
Constante Crioscópica Molal (Kc)
Disminución de la Presión de Vapor
Unidades de Concentración
Químicas
Fracción Molar (X)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Molaridad (M)
Físicas
Partes por Millon (ppm)
% V/V
%p/V ó % m/V
%p/p ó % m/m
Clasificación
Sobresaturadas
Cantidad de sto es mayor con respecto a la que el ste puede disolver
Insaturadas
Cantidad de sto es menor con respecto a la que el ste puede disolver
Saturadas
Equilibrio Sto - ste
Interacciones
Solubilidad
Curvas de solubilidad
Factores
Presión
No afecta a líquidos y sólidos
Su incremento aumenta la solubilidad de los gases
Temperatura
Su disminución aumenta la solubilidad de los gases
Su incremento aumenta la solubilidad de los sólidos
Naturaleza del soluto
Compuestos Polares o no polares entre sí
Enlace Covalente Apolar o No polar (ΔE entre 0 - 0.4)
Enlace Covalente Polar (ΔE entre 0.5 -1.7)
solvente
Miscibilidad
Líquido - Gas
Sólido - Gas
Líquido -Líquido
soluto
Compuestos Iónicos- Polares
Enlace Iónico (ΔE Mayor a 1.7)
Solvatación
Sólido -Gas
Sólido -Líquido
