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によって Elisa Johanna Chaparro Chaves 3年前.

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Organigrama arbol

El documento aborda diversos conceptos y unidades de concentración química, como molalidad, fracción molar, molaridad y normalidad. También se exploran las propiedades coligativas, tales como el aumento de la presión osmótica, la disminución de la presión de vapor y el aumento del punto de ebullición, relacionadas con la molalidad de la solución.

Organigrama arbol

SOLUCIONES

Propiedades Coligativas

Ley de Raoult
Δc: Descenso en el punto de congelación
Ke: Constante Ebulloscópica Molal
Kc: Constante Crioscópica Molal
m: molalidad
Δe: Ascenso en el punto de ebullción
Establece que el ascenso del punto de ebullición o el descenso del punto de congelación es proporcional a la molalidad de la solución

Subtopic

Δc = m x Kc

Δe = m x Ke

Aumento de la Presión Osmótica
Aumento del Punto de ebullición
Constante Ebulloscópica Molal (Ke)
Descenso de Punto de Congelación
Constante Crioscópica Molal (Kc)
Disminución de la Presión de Vapor

Unidades de Concentración

Químicas
Fracción Molar (X)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Molaridad (M)
Físicas
Partes por Millon (ppm)
% V/V
%p/V ó % m/V
%p/p ó % m/m

Clasificación

Sobresaturadas
Cantidad de sto es mayor con respecto a la que el ste puede disolver
Insaturadas
Cantidad de sto es menor con respecto a la que el ste puede disolver
Saturadas
Equilibrio Sto - ste

Interacciones

Solubilidad
Curvas de solubilidad
Factores

Presión

No afecta a líquidos y sólidos

Su incremento aumenta la solubilidad de los gases

Temperatura

Su disminución aumenta la solubilidad de los gases

Su incremento aumenta la solubilidad de los sólidos

Naturaleza del soluto

Compuestos Polares o no polares entre sí
Enlace Covalente Apolar o No polar (ΔE entre 0 - 0.4)
Enlace Covalente Polar (ΔE entre 0.5 -1.7)
solvente
Miscibilidad

Líquido - Gas

Sólido - Gas

Líquido -Líquido

soluto
Compuestos Iónicos- Polares

Enlace Iónico (ΔE Mayor a 1.7)

Solvatación

Sólido -Gas

Sólido -Líquido