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SOLUCIONES

Propiedades Coligativas

Ley de Raoult

Δc: Descenso en el punto de congelación

Ke: Constante Ebulloscópica Molal

Kc: Constante Crioscópica Molal

m: molalidad

Δe: Ascenso en el punto de ebullción

Establece que el ascenso del punto de ebullición o el descenso del punto de congelación es proporcional a la molalidad de la solución

Subtopic

Δc = m x Kc

Δe = m x Ke

Aumento de la Presión Osmótica

Aumento del Punto de ebullición

Constante Ebulloscópica Molal (Ke)

Descenso de Punto de Congelación

Constante Crioscópica Molal (Kc)

Disminución de la Presión de Vapor

Unidades de Concentración

Químicas

Fracción Molar (X)

Molalidad (m)

Normalidad (N)

Molaridad (M)

Físicas

Partes por Millon (ppm)

% V/V

%p/V ó % m/V

%p/p ó % m/m

Clasificación

Sobresaturadas

Cantidad de sto es mayor con respecto a la que el ste puede disolver

Insaturadas

Cantidad de sto es menor con respecto a la que el ste puede disolver

Saturadas

Equilibrio Sto - ste

Interacciones

Solubilidad

Curvas de solubilidad

Factores

Presión

No afecta a líquidos y sólidos

Su incremento aumenta la solubilidad de los gases

Temperatura

Su disminución aumenta la solubilidad de los gases

Su incremento aumenta la solubilidad de los sólidos

Naturaleza del soluto

Compuestos Polares o no polares entre sí

Enlace Covalente Apolar o No polar (ΔE entre 0 - 0.4)

Enlace Covalente Polar (ΔE entre 0.5 -1.7)

solvente

Miscibilidad

Líquido - Gas

Sólido - Gas

Líquido -Líquido

soluto

Compuestos Iónicos- Polares

Enlace Iónico (ΔE Mayor a 1.7)

Solvatación

Sólido -Gas

Sólido -Líquido