Matière à l'échelle microscopique

Mer som dette

La réactivité des atomes

Ved Ké ké

Stabilité en toute autonomie

Ved rabillé nathan

Liaisosn Chimiques

Ved Santiago Borjas

Stabilité en toute autonomie

Ved rabillé nathan

Matière à l'échelle microscopique

règle de stabilité

les atomes vont chercher à adopter le configuration électronique du gaz noble le plus proche

règle de l'octet/duet

sature leur couche de valance

schéma de lewis

modèle de la liaison chimique et de schématisation des molécule

ce modèle repose sur les électrons de valence

doublet liant=H-H

doublet non-liant=Be

configuration électronique

exemple

N: 1s2 2s2 2p3

ordre de remplissage des couches

1s->2s->2p->3s->3p...

capacité maximal de la sous-couche

p->6

s->2

les électrons (z) de l'atome se répartissent dans des couches électroniques composées de sous-couche.

Ions

gain ou perte d'électron

perte d'électron

Ion positif=cation

gain d'électon

Ion négatif=anion

Atome

Masse atome

nucléons x Masse nucléon

Sujet secondaire

électrons

chargé (-)

autant d'électrons que de proton pour être électriquement stable

dans le noyau

aX z

nucléons (a)

Neutrons (a-z)

Protons (z)

chargé (+)