Velocidades de reacción y equilibrio químico

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Velocidades de reacción y equilibrio químico

Equilibrio químico

Reacciones reversibles

Una reacción reversible se desarrolla tanto en la dirección hacia adelante como en la inversa. Cuando las moléculas comienzan a reaccionar, la velocidad de la reacción directa es más rápida que la velocidad de la reacción inversa. A medida que los reactivos se consumen y los productos se acumulan, la velocidad de la reacción directa disminuye, en tanto que la velocidad de la reacción inversa aumenta

Equilibrio químico

Una reacción alcanza equilibrio químico cuando no hay más cambio en las concentraciones de los reactivos o productos, incluso cuando las dos reacciones continúen a velocidades iguales pero opuestas.

La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. No ocurren más cambios en las concentraciones de los reactivos o productos; las reacciones directa e inversa continúan a velocidades iguales.

Velocidades de reacción

Factores que afectan la velocidad de una reacción

La velocidad de cualquier reacción se modifica si hay cambios en la temperatura, cambios en las concentraciones de los reactivos y la adición de catalizadores.

Para determinar la velocidad de reacción se mide la cantidad de un reactivo agotado, o la cantidad de un producto formado, en un lapso determinado

Energía de activación

es la cantidad mínima de energía necesaria para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.

Para que tenga lugar una reacción química, las moléculas de los reactivos deben entrar en contacto unas con otras

Constantes de equilibrio

En el equilibrio, las reacciones ocurren en direcciones opuestas a la misma velocidad, lo que significa que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Cómo calcular constantes de equilibrio

El valor numérico de la constante de equilibrio se calcula a partir de la expresión de la constante de equilibrio, al sustituir en la expresión las concentraciones de los reactivos y los productos en equilibrio medidas experimentalmente

Expresión de la constante de equilibrio

Dado que las concentraciones en una reacción en equilibrio ya no cambian, pueden usarse para establecer una relación entre los productos y los reactivos

Equilibrio heterogéneo

Una reacción en la que todos los reactivos y productos son gases está en equilibrio homogéneo. Cuando reactivos y productos están en dos o más estados físicos, el equilibrio se denomina equilibrio heterogéneo