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Las bases y los ácidos presentan propiedades químicas y físicas distintivas que determinan sus aplicaciones en diversos campos. Las bases, por ejemplo, tienen un sabor amargo característico, son buenos conductores de electricidad en soluciones acuosas y son solubles en agua.

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tacto jabonoso

solubles en agua

su respiración es peligrosa

hidróxido de calcio: cal de construcción

hidróxido de magnesio: laxante

los compuestos con un pH mayor a 7.0 son ácidos alcalinos.
los ácidos suelen constar de átomos de hidrógeno unidos a otros compuestos orgánicos e inorgánicos.
Es común su empleo en la industria alimenticia, química, de disolventes, purificadores, medicinas, en la manufacturación de jabones o de bacterias eléctricas.
ácidos o bases solidas, líquidas o gases dependiendo de su temperatura.

Ácidos:

son agrios, como en los frutos cítricos.
altamente corrosivos, pueden provocar quemaduras en la piel o daños respiratorios por los gases.
buenos conductores de electricidad.

Bases:

sabor agrio

reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua

reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno

ácido cítrico: frutas cítricas

ácido carbónico: gaseosas carbonatadas