Organigram

Mer som dette

3c_Hamulić_Edna

Ved Edna Hamulić

OTPOR ZRAKA

Ved Matej Lujić

RAVNOTEŽA KEMIJSKE REAKCIJE

Ved Arijan Vaiti

Termodynamika

Ved Filip Hajšman

OTOPINE

KOLIGATIVNA SVOJSTVA OTOPINA

4.OSMOZA I OSMOTSKI TLAK

IZOTONIČNE OTOPINE - koje imaju jednake osmotske tlakove

HIPERTONIČNE OTOPINE - koje imaju vveći osmotski tlak od osmotskog tlaka promatrane otopine

HIPOTONIČNE OTOPINE - s manjim osmotskim tlakom od promatrane otopine

π= c * R * T * i

termodinamička temp. [K]

opća konst. 8.314JK-1 mol-1

množinska koncentracija [mol/dm3]

osmotski tlak [kPa]

3.SNIŽENJE LEDIŠTA

OTOPINE IMAJU NIŽE LEDIŠTE OD ČISTOG OTAPALA

tl(otopine)=tl(otapalo)-Δt

ΔT=Kf * b * i

KRIOSKOPSKA KONSTANTA OTAPALA [Kkg/mol]

razlika temp. [K]

2. POVIŠENJE VRELIŠTA

OTOPINE UVIJEK IMAJU VIŠE VRELIŠTE OD ČISTOG OTAPALA

tv(otopine)=tv(otapalo)+Δt

ΔT=Kb * b * i

broj čestica otopljene tvari

molalnost [mol/kg]

EBULIOSKOPSKA KOSTANTA OTAPALA [Kkg/mol]

razlika u temp. [K]

1.MANJI TLAK PARE OTAPALA IZNAD OTOPINA

i=broj čestica otopljene tvari

po porastu tlaka pare: Ca3(P4)2(s), MgCl2, NaCl, šećeri

što je veći broj čestica otopljene tvari tlak pare otapala je manji

RAULOV ZAKON

p=po + xo

množinski udio otapala xo=n(otapalo)/n(otopljene tvari) + n(otapalo)

X0<1

tlak pare otapala

tlak pare otopine [Pa]

NaCl (s) --H2O(l)--> Na+(aq) + Cl- i=2

MgCl2(s)--H20(l)--> Mg2+(aq) + 2Cl- i=3

Ca3(P4)2 (s)--H2O(l)--> 3Ca 2+(aq) + 2PO4 3-(aq) i=5

šećeri C6H12O6 (glukoza, fruktoza), C12H22O11 (saharoza) i=1

RAZRIJEĐIVANJE OTOPINA

c1(x) * v1(otopina)=c2(x) + v2(otopina)

γ1(x) * v1(otopina)=γ2(x) * v2(otopina)

W1(x) * m1(otopina)=W2(x) * m2(otopina)

ISKAZIVANJE SASTAVA OTOPINE

MOLALNOST

b(x)=n(x)/m(otapalo)

[mol/kg]

MNOŽINSKA KONCENTRACIJA

c(x)=n(x)/v(otopine)

[mol/dm3]

MASENA KONCENTRACIJA

γ(x)=m(x)/v(otopine)

ρ(otopine)=m(otopine)/v(otopine)

[g/dm3]

MASENI UDIO

W(x)=m(x)/m(otopine)

m(otopine)=(x)+m(otapala)

W(otapala)=m(otapala)/m(otopine)

[nema ili %]

HENRYJEV ZAKON

plinovi koji se ne otapaju u vodi, niti s njom reagiraju

H2, N2, He i djelomično O2

zakon kaže da je topljivost plinova proporcionalna taku iznad otopine pri određenoj temperaturi

veći tlak - veća topljivost

ENDOTERMNO

ΔHkr>ΔHh

ΔHot>0

EGZOTERMNO

ΔHh>Hkr

ΔHot < 0

ΔHot

entalpija otapanja

ovisi o hidrataciji i kristalnoj rešetci

ΔHh

entalpija hidratacije

energija se oslobađa kada nastaju hidratizirani ioni

ΔHkr

entalpija kristalne rešetke

energija koja je potrebna da se pokidaju veze u kristalu

ΔHkr > 0

SOLATACIJA

proces otapanja, ako voda nije otapalo nego neka druga tvar, nastaju SOLVATIZIRANI ioni

HIDRATACIJA

proces otapanja neke tvaru u vodi, nastaju HIDRATIZIRANI ioni

3.PREZASIĆENE

brzina kristlizacije > brzina otapanja

2.ZASIĆENE

kod njih je uspostavljena dinamička ravnoteža, odnosno brzina kristalizacije = brzini otapanja

otopine kod kojih je pri određenoj tempeaturi otopljena maks. količina otopljenih tvari

1.NEZASIĆENE

otopine koje sadrže malu količinu otopljene tvari > brzina kristalizacije

RAZRIJEĐENE

sadrže manju količinu otopljene tvari

KONCENTRIRANE

sadrže veliku količinu otopljene tvari

homogene smjese sastavljene od otapala i otopljene tvari

otapala uvijek ima više

otopljena tvar - tvar koja se otapa

otapalo - tvar u kojoj se neka tvar otapa