RAVNOTEŽA KEMIJSKE REAKCIJE

Mer som dette

Kemijska reakcija

Ved Ema Budak

HOMEOSTAZA

Ved Irene Baric

Oběhová soustava

Ved veni vidi fugi

3c_Hamulić_Edna

Ved Edna Hamulić

NIJE KEMIJSKA RAVNOTEŽA

NO2

Smanjenje

Udesno prema produktina

Ulijevo prema raktantima

O2

NO

Povećanje

Smanjenje

2NO(g) + O2(g) ⇄ 2NO2(g)

KONCENTRACIJA

TEMPRERATURA

Smanjenje temperature-

Povečanje temperature-

Ulijevo prema reaktantina

ΔrH ∘<0

Egzotermna reakcija

TLAK

Smanjenje tlaka-

Ulijevo prema reaktantima

Povečanje tlaka-

Udesno prema produktima

Utjecaj promjene temperature, tlaka i koncentracije na ravnotežno stanje kemijskog sustava

VRIJEDNOST ZA DAN PRIMJER

KONSTANTA KEMIJSKE RAVNOEŽE

VRIJEDNOSTI

K > 1 ⇒ ravnoteža pomaknuta na stranu produkata

K < 1 ⇒ ravnoteža pomaknuta na stranu reaktanata

Tlačna konstanta ravnoteže

– zakon o djelovanju masa (Guldberg i Waage)

GRAFIČKI PRIKAZ: promjene koncentracija reaktanata i produkata u ovisnosti o vremenu i postizanju ravnotežnih koncentracija

KEMIJSKE REAKCIJE

REVERZIBILNE

nastajanje amonijaka

NEREVERZIBILNE

2Mg(s)+O2(g)−>2MgO

primjer:

nastajanje magnezijevog oksida

RAVNOTEŽA KEMIJSKE REAKCIJE

LE CHATELIERVO NAČELO

promjena brzine napredne i povratne reakcije

sustav pokušava uspostaviti ravnotežno stanje

promjena konc. sudionika, temp. ili tlaka

VRSTE RAVNOTEŽA

heterogena

CaCO3(s)⇄CaO(s)+CO2(g)

tvari u različitim fazama

homogena

sve tvari u istoj fazi

N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)

RAVNOTEŽNO STANJE

UVIJETI:

temperatura i tlak moraju biti stalni

sustav mora biti zatvoren

reakcija mora biti reverzibilna (povrativa)

ukupna koncentracija sudionika reakcije se ne mijenja

brzina napredne i povratne reakcije jednake